01二氧化硫為什么能使品紅褪色？
中學階段，當我們學習二氧化硫的時候會知道，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，這是因為二氧化硫與品紅結合生成了無色的物質，而這種無色物質不穩定，因此加熱后溶液會恢復紅色。那大家到底有沒有好奇過，二氧化硫與品紅結合生成了什么物質，為什么生成這種物質后品紅就褪色了呢？
這就要從品紅的結構說起了，中學所說的品紅一般指堿性品紅，它的結構如圖1所示。
圖1：堿性品紅的結構
一般來說，有機物具有顏色，往往是因為具有生色基，而品紅的生色基正是
， 所以只要破壞了該結構，就可以使品紅變為無色。當二氧化硫通入品紅溶液后，其先與水反應生成亞硫酸，然后亞硫酸又與品紅反應生成了一種無色的物質，從而使品紅溶液褪色。這個反應在有機中屬于加成反應，在無機中屬于化合反應，因此二氧化硫的漂白原理被稱為化合漂白。但生成的無色物質并不穩定，加熱后會分解為品紅和亞硫酸，因此又會恢復紅色。
圖2：二氧化硫使品紅褪色的原理
另外由于品紅的生色基中含有碳碳雙鍵，所以氯氣、次氯酸等可以破壞雙鍵的強氧化劑也能使品紅溶液褪色，所以被稱為氧化漂白。
02酚酞試劑為什么遇堿可以變紅？
酸堿指示劑一般是多元弱酸或多種多元弱酸的混合物，多元弱酸在不同的pH條件下會呈現不同的結構，因此可以實現隨pH變化而變色的功能。以酚酞為例，其分子式為C20H12O4，在弱酸性及中性環境下為圖3中的第二種內酯式結構，也就是我們常見的無色的酚酞。當遇到堿時，分子內的酯基水解，轉變為圖3中的第三種醌式結構，可以發現其中含有
基團，有沒有覺得很熟悉呢？沒錯，它就是酚酞中的生色基，因此酚酞在堿性條件下可以呈粉紅色。
事實上，酚酞的可能結構并不止這兩種，在更高的pH條件下，氫氧根可以加成到酚酞的雙鍵上，再次破壞了酚酞的生色基，形成圖3中的第四種羧酸鹽式結構，從而使酚酞再次恢復無色。此外，在強酸性條件下，分子內的酯基也會水解，形成圖3中第一種碳正離子結構，該結構中雖然沒有典型的生色基，但是由于中心碳原子采取的是sp2雜化，使得三個苯環處于同一平面內，形成了大的共軛體系，從而使得酚酞呈現出橘紅色。
圖3：酚酞在不同pH下的結構及顏色
03強酸的電離能力真的完全相同嗎？
HCl、HNO3、HClO4等是我們中學常見的強酸，在水中是完全電離的，這意味著它們的酸的強度是相同的。但是，如果我們學習過元素周期律之后就會知道，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性也逐漸增強，那么理論上來說，HClO4的酸性應當是比H2SO4要強的，但為什么它們卻都是強酸呢？
以鹽酸為例，其電離方程式一般可寫成HCl=H Cl–，但是我們不要忘記，這其實是一種簡化的寫法，質子在水中是不可能單獨存在的，酸在水中電離出氫離子是與水分子相互作用的結果，即水分子奪取了酸中的質子形成水合氫離子，才使得酸呈現出“酸性”。因此我們可以大膽推測，強酸之所以在水中完全電離，是因為水分子奪取質子的能力“過強”，如果我們換一種能力稍弱的溶劑，在水中具有相同強度的“強酸”是否還都能完全電離呢？
實驗中，當我們把HCl、HBr、HI分別溶于甲醇之后，由于甲醇奪取質子的比水弱，因而等濃度的上述三種溶液的甲醇化質子（C H3 OH2 ）的濃度并不相同,這說明所謂的強酸之間的電離能力也是有差別的。經過在多種非水溶劑中的測定，已經證明，水中一些常見的強酸的強度順序為：HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SO4（一級電離）。
溶劑（如水）將酸的強度拉平的效應稱為拉平效應，該溶劑也稱拉平溶劑；溶劑（如甲醇）使酸的強度得以區分的效應稱為區分效應，該溶劑也稱區分溶劑。一種溶劑在面對不同的酸時可能呈現出不同的效應，如水是HCl、HBr、HI的拉平溶劑，卻是HCl、CH3COOH、HCN的區分溶劑。
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